विषय
लॉगरिदमिक पीएच स्केल 0 से 14 तक होता है और समाधान की अम्लता का प्रतीक है। 7 से कम का pH अम्लीय होता है, जबकि 7 से अधिक का pH मूलभूत होता है। गणितीय रूप से, pH विलयन में मोलर आयन सांद्रता (H +) का ऋणात्मक लघुगणक है: pH = - Log (H +)। सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH) एक मजबूत आधार है जो निम्नलिखित समीकरण के अनुसार पानी में पूरी तरह से घुल जाता है: NaOH = Na (+) + OH (-)। आयनों एच (+) और ओएच (-) की एकाग्रता का उत्पाद स्थिर है: एच (+) एक्स ओएच (-) = 10 ^ (- 14)।
चरण 1
मोल की संख्या की गणना करने के लिए यौगिक के दाढ़ द्रव्यमान (40) द्वारा समाधान में NaOH के द्रव्यमान को विभाजित करें। उदाहरण के लिए, यदि NaOH के 2g को 500mL पानी में भंग किया जाता है, तो सूत्र 2/40 = 0.05 मोल है।
चरण 2
NaOH के दाढ़ की एकाग्रता की गणना करने के लिए समाधान (लीटर में) की मात्रा से NaOH के मोल्स की संख्या को विभाजित करें। इस उदाहरण में, समाधान की मात्रा 500 एमएल, या 0.5 एल है; दाढ़ की एकाग्रता 0.05 / 0.5 = 0.1 मोल / एल है।
चरण 3
समाधान में आयन एकाग्रता (एच +) की गणना करने के लिए NaOH एकाग्रता द्वारा संख्या 10 ^ (- 14) को विभाजित करें। इस उदाहरण में, एच + एकाग्रता 10 ^ (- 14) / 0.1 = 10 ^ (- 13) मोल / एल है।
चरण 4
हाइड्रोजन आयन सांद्रता के लघुगणक की गणना करें, और फिर पीएच मान पर पहुंचने के लिए इस परिणाम को -1 से गुणा करें। इस उदाहरण में, pH (-1) x लॉग (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13 है।