विषय
एक परमाणु किसी दिए गए तत्व के सबसे छोटे कणों में से एक है जिसमें इसके गुण हैं। इसमें एक नाभिक होता है, जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं, साथ ही इलेक्ट्रॉनों का एक बादल होता है जो नाभिक के चारों ओर विभिन्न ऊर्जावान या कक्षीय स्तरों पर कक्षा करता है। एक तटस्थ परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है। हालांकि, परमाणु अपनी सबसे बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉनों के साथ अधिक स्थिर होते हैं। वे इस राशि को भरने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकते हैं जब तक कि वे उस राशि तक नहीं पहुंच जाते। परमाणु आयन एक धनात्मक या ऋणात्मक आवेश के साथ बन जाता है जो इस बात पर निर्भर करता है कि उसने इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त किया है या नहीं।
धनात्मक आयन
जब एक परमाणु एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो यह नकारात्मक चार्ज खो देता है। यह तब हो सकता है जब एक परमाणु दूसरे के करीब पहुंचता है जिसके बाहरी कक्षीय में छह या सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्योंकि इसका नाभिक परमाणु के केंद्र में स्थित है, और प्रोटॉन वहां फंस जाते हैं, यह सभी सकारात्मक आरोपों को बरकरार रखता है। एक इलेक्ट्रॉन का नुकसान आयन में धनात्मक आवेश 1+ के साथ होता है, दो इलेक्ट्रॉनों की हानि का परिणाम आयन 2+ होता है, और इसी तरह। उदाहरण के लिए, जब 11 प्रोटॉन के साथ एक सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो केवल 10 को छोड़कर, एक उच्च सकारात्मक चार्ज रहता है। सकारात्मक आयनों को पिंजरे कहा जाता है, और एक जलीय घोल में भंग करके आसानी से नकारात्मक आयनों से संबंधित हो सकते हैं।
नकारात्मक आयन
जब एक परमाणु एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, तो यह नकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है। यह तब होता है जब एक परमाणु दूसरे से संपर्क करता है जिसके बाहरी कक्षीय में एक या दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। नाभिक परमाणु के केंद्र में स्थित है और इसके सभी प्रोटॉन हैं। अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन नकारात्मक विद्युत आवेश के साथ एक आयन उत्पन्न करते हैं, जिससे प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की मात्रा के बराबर आवेश होता है। नकारात्मक रूप से आवेशित आयन 1 में 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने से दो प्राप्त करने पर एक आवेश आयन 2- उत्पन्न होता है, और इसी तरह। उदाहरण के लिए, जब 17 प्रोटॉन 1 क्लोरीन के साथ एक क्लोरीन (सीएल) परमाणु, यह 18 इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है। अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन आयन में ऋणात्मक आवेश जोड़ता है। नकारात्मक आयनों को आयन कहा जाता है, और एक जलीय घोल में भंग करके सकारात्मक आयनों से आसानी से संबंधित हो सकते हैं।
शक्ति
जब एक परमाणु एक आयन में बदल जाता है, तो इलेक्ट्रॉनों की संख्या केवल एक चीज नहीं होती है जो बदलती है। परमाणु में ऊर्जा भी बदलती है। इसके कक्ष से एक इलेक्ट्रॉन को निकालना आवश्यक है। इस ऊर्जा को आयनीकरण ऊर्जा के रूप में जाना जाता है। आम तौर पर, सबसे कम कक्ष में सबसे बाहरी कक्षीय होते हैं, परमाणु से कुछ इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए कम आयनिंग ऊर्जा की आवश्यकता होती है। उदाहरण के लिए, सोडियम (Na) के बाह्यतम कक्षीय में केवल 1 इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए इसे हटाने के लिए अधिक ऊर्जा नहीं लगती है। हालाँकि, नियॉन के सबसे बाहरी कक्ष में 8 इलेक्ट्रॉन हैं, जो किसी भी परमाणु के लिए आदर्श विन्यास है। नतीजतन, उस परमाणु को आयन में बदलने के लिए ऊर्जा की एक अत्यधिक मात्रा में ले जाएगा।
समाधान और समाधान
जब आयन एक ठोस परिसर में बदलने के लिए एक साथ आते हैं, तो वे आयनों के बीच विद्युत चुम्बकीय बलों द्वारा फंस जाते हैं। सहसंयोजक बंधनों के विपरीत, जहां दो परमाणु अपने बाहरी कक्षीय में 8 तक पहुंचने के लिए 2 या अधिक इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, इन आयनिक बांडों में इलेक्ट्रॉनों को दूसरे परमाणु में स्थानांतरित किया जाता है। आयन आमतौर पर जलीय विलयन में पाए जाते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि वे पानी के अणुओं के आसपास स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं। इसका एक उदाहरण तब होता है जब खाना पकाने वाला नमक (सोडियम क्लोराइड NaCl) पानी में तेजी से घुल जाता है।