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एक साधारण लिटमस टेस्ट संकेत कर सकता है कि कोई पदार्थ अम्लीय, बुनियादी (क्षारीय) है या तटस्थ है। किसी पदार्थ का दूसरे के संबंध में कितना अधिक अम्लीय है, इसकी पहचान करना थोड़ा अधिक जटिल है। आप नमूनों पर एक पीएच मीटर (या पीएच मीटर) का उपयोग कर सकते हैं जो भंग कर सकते हैं या रासायनिक संरचना की जांच कर सकते हैं कि कौन सा पदार्थ अधिक अम्लीय है।
चरण 1
अणु के आवेश का निर्धारण कीजिए। सकारात्मक रूप से आवेशित अणु (जिन्हें आयन कहा जाता है) तटस्थ अणुओं की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं। नकारात्मक रूप से आवेशित आयन मूल होते हैं।
चरण 2
तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता की पहचान करने के लिए आवर्त सारणी की जाँच करें। आवर्त सारणी में दाईं ओर सबसे ऊपर हाइड्रोजन-बाध्य तत्व है, एसिड जितना मजबूत होगा।
चरण 3
दूसरों के संबंध में परमाणु के आधार के आकार का पता लगाएं। बड़े परमाणु आवर्त सारणी के नीचे के करीब होते हैं, जबकि छोटे परमाणु शीर्ष के करीब होते हैं।
चरण 4
अणु की संरचना में अंतर की तुलना करें। अणु में H + आयन के जितना करीब नकारात्मक परमाणु होगा, एसिड उतना ही मजबूत होगा।
चरण 5
आयन अणुओं के बीच के बंधन की ताकत का निरीक्षण करें। अणु जितना अधिक विषम होगा, एसिड उतना ही मजबूत होगा। एक ट्रिपल बंधित अणु केवल एकल बांड के साथ एक से अधिक अम्लीय है।