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मोल एक समीकरण में मौजूद यौगिक की सटीक मात्रा को परिभाषित करने के लिए रसायन विज्ञान में उपयोग की जाने वाली माप की इकाई है। किसी यौगिक का मोलर मान उसके परमाणु भार द्वारा द्रव्यमान को विभाजित करके निर्धारित किया जाता है। एक रासायनिक समीकरण में, एक पदार्थ के एक से कम, एक या एक से अधिक तिल होना संभव है। जब दो पदार्थ एक समीकरण के होते हैं, तो प्रत्येक संबंधित यौगिक के मोल्स के अनुपात को मोलर अनुपात के रूप में जाना जाता है। चांदी और तांबा अक्सर एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, क्योंकि उन्हें समान आयनिक चार्ज वाले यौगिकों में पारस्परिक रूप से प्रतिस्थापित किया जा सकता है।
दिशाओं
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समीकरण के बाईं ओर रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले तत्वों को जोड़ें। इन्हें अभिकर्मकों के रूप में जाना जाता है। तीर को दाईं ओर (->) रखें, और समीकरण के दाईं ओर प्रतिक्रिया उत्पादों को रखें। इसे "समीकरण के कंकाल" के रूप में जाना जाता है क्योंकि यह अभी तक संतुलित नहीं है। दोनों रजत (एजी) और तांबा (घन) समीकरण में होना चाहिए। निम्नलिखित उदाहरण देखें, जिसमें चांदी, तांबा और नाइट्रेट शामिल हैं: Cu + AgNO3 -> Ag + Cu (NO3) 2
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समीकरण के प्रत्येक पक्ष पर तत्वों की संख्या को संतुलित करने के लिए प्रत्येक अणु के सामने गुणांक जोड़ें। उदाहरण के लिए, यदि समीकरण के बाईं ओर पाँच ऑक्सीजन परमाणु हैं, तो समीकरण के दाईं ओर बिल्कुल 5 ऑक्सीजन परमाणु होने चाहिए। सभी गुणांकों को पूर्णांक बनाने के लिए एक सामान्य गुणक द्वारा दोनों पक्षों को गुणा करें, और सभी मामलों में संभव सबसे छोटे पूर्णांक तक पहुंचने के लिए सभी गुणांक को कम से कम सामान्य गुणकों से विभाजित करें। चरण 2 में प्रयुक्त उदाहरण में, संतुलित समीकरण होगा: Cu + 2AgNO3 -> 2AG + Cu (NO3) 2
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तत्वों चांदी (एजी) और तांबे (घन) के सामने पर गुणांक दिखाएं। अपने मोलर अनुपात को निर्धारित करने के लिए तांबे के गुणांक पर चांदी का गुणांक रखें। उदाहरण में, चांदी का दाढ़ गुणांक 2 है, और तांबे का दाढ़ गुणांक 1. अनुपात 2/1 या 2: 1 है।
आपको क्या चाहिए
- कागज़
- पेंसिल
- कैलकुलेटर