विषय
अमोनियम लॉरिल सल्फेट (एलएसए) और सोडियम लॉरिल सल्फेट (एलएसएस) दो सर्फेक्टेंट हैं जो आमतौर पर साबुन और शैंपू में उपयोग किए जाते हैं। उनके बीच मुख्य अंतर पानी में एलएसए की अधिक घुलनशीलता है।
रसायन विज्ञान
एलएसए और एलएसएस दोनों में नकारात्मक रूप से चार्ज लॉरिल सल्फेट आयन, सीएच 3 (सीएच 2) 10CH2OSO3- है। सकारात्मक रूप से आवेशित आयन, हालांकि, यौगिकों के बीच भिन्न होता है: LSA में अमोनियम आयन NH4 + होता है, और LSS में सोडियम आयन Na + होता है।
व्यवसाय
लॉरिल सल्फेट आयन दोनों सर्फैक्टेंट यौगिक बनाता है, जो "सतह-अभिनय एजेंटों" का एक कम संस्करण है। एक समूह के रूप में, सर्फटेक्ट्स पानी की सतह के तनाव को कम करते हैं, जिससे इसे तंतुओं में प्रवेश करने की अनुमति मिलती है - "आर्द्रीकरण" नामक एक प्रक्रिया। एलएसए और एलएसएस के सक्रिय घटक रासायनिक रूप से समान हैं और उन्हें उसी तरह से काम करना चाहिए।
घुलनशीलता
एलएसए और एलएसएस के बीच सबसे बड़ा अंतर उनकी जल विलेयता में है। कमरे के तापमान पर, एलएसएस 150 ग्राम प्रति लीटर पानी की दर से घुल जाएगा। हालांकि, एलएसए का लगभग 500 ग्राम एक ही तापमान पर 1 लीटर पानी में घुल जाएगा। साबुन और शैंपू में प्रभावशीलता के संदर्भ में, यह अंतर महत्वपूर्ण नहीं है, क्योंकि साबुन और शैंपू आमतौर पर गर्म पानी में उपयोग किए जाते हैं, जहां दोनों यौगिकों की घुलनशीलता अधिक होगी। एलएसएस की अपेक्षाकृत कम घुलनशीलता, हालांकि, पारदर्शी या रंगहीन साबुन और शैंपू में इसके उपयोग से बचती है, क्योंकि कमरे के तापमान पर, ये योग बादल बन जाते हैं। पारदर्शी शैंपू, इसलिए, आमतौर पर एलएसए या एक और अत्यधिक घुलनशील सर्फैक्टेंट का उपयोग करते हैं।
विषाक्तता
एलएसए और एलएसएस दोनों को कम विषाक्तता दिखाई देती है अगर निगल लिया जाए। यदि बड़ी खुराक में प्रवेश किया जाता है, तो दोनों आंतों की परेशानी (मतली और दस्त) का कारण बनेंगे। सबसे बड़ा खतरा नाक और आंखों में जलन है। हालांकि, कम सांद्रता में (उदाहरण के लिए, जो ज्यादातर शैंपू में पाए जाते हैं), यह जोखिम बहुत कम है।
रोचक तथ्य
2000 में, "जर्नल ऑफ़ द अमेरिकन कॉलेज ऑफ़ टॉक्सिकोलॉजी" में एक लेख को गहराई से बदल दिया गया और इंटरनेट पर प्रकाशित किया गया। लेख में यह दावा करने के लिए संशोधन किया गया था कि एलएसएस कैंसर का कारण बनता है।