विषय
मिश्रण या समाधान में पदार्थों की सांद्रता का वर्णन करने के लिए केमिस्ट कई अलग-अलग इकाइयों का उपयोग करते हैं। भागों प्रति मिलियन या पीपीएम, आंशिक दबाव, मोलरिटी, मोललिटी और मास / वॉल्यूम प्रतिशत सांद्रता का वर्णन करने वाले विभिन्न रूप हैं। रसायन विज्ञान में दो सबसे सामान्य रूप हैं- दाढ़ और मोलाटिस, जिनका उपयोग समाधानों के बारे में बात करते समय किया जाता है।
परिभाषा
रसायन शास्त्र में एक तिल एक बुनियादी इकाई है; इसमें 6,022 x 10 ^ 23 कण, परमाणु, आयन या अणु होते हैं। मोलरिटी लीटर में घोल के एक मात्रा में घुलने वाले पदार्थ के मोल्स की संख्या है, जबकि मोलेलिटी किलोग्राम में विलायक के द्रव्यमान द्वारा भंग पदार्थ के मोल्स की संख्या है। दोनों मोल्स में विलेय की मात्रा को मापते हैं, लेकिन मोलरिटी उसके आयतन के संदर्भ में विलयन की मात्रा को मापती है, जबकि मोललिटी अपने द्रव्यमान की दृष्टि से विलायक की मात्रा को निर्धारित करती है।
समाधान बनाम विलायक
मोलरिटी और मोलिटी के बीच एक महत्वपूर्ण अंतर समाधान को मापने के तरीके को शामिल करता है। मोलिटी किलोग्राम के विलायक को मापता है जबकि मोलरिटी लीटर के घोल को निर्धारित करती है। तदनुसार, समाधान तैयार करने का तरीका वांछित एकाग्रता के माप के आधार पर अलग-अलग होता है, चाहे वह मोलरिटी या अशुद्धता के संदर्भ में हो। यदि मोलरिटी का उपयोग किया जाता है, तो विले को थोड़ा विलायक में जोड़ें और फिर अधिक विलायक जोड़ें जब तक कि समाधान का कुल मूल्य वांछित मात्रा तक न पहुंच जाए। यदि मोलिटी का उपयोग किया जाता है, तो इसकी आवश्यकता के बिना विलायक की मात्रा की परवाह किए बिना, तब तौलना और उपयुक्त मात्रा में जोड़ना चाहिए।
का उपयोग करता है
मोलारिटी का उपयोग अक्सर मोलिटी से अधिक किया जाता है; रसायन विज्ञान और जैव रसायन के अधिकांश मामलों में, यह माप की एक अधिक सुविधाजनक इकाई है। हालांकि, मोलिटी का एक महत्वपूर्ण लाभ है: यह पूरी तरह से दबाव और तापमान से स्वतंत्र है। जैसे-जैसे किसी घोल का तापमान बदलता है, वैसे-वैसे उसका घनत्व भी बदलता जाता है और इसलिए इसकी मात्रा भी बढ़ जाती है। यह प्रभाव आमतौर पर अधिकांश प्रयोगों में महत्वपूर्ण नहीं होता है, लेकिन कुछ मामलों में यह हो सकता है - विशेष रूप से प्रयोगों में हिमांक में कमी या क्वथनांक उत्थान शामिल हैं। इन स्थितियों में, रसायनशास्त्री मोलारिटी के बजाय मोलिटी का उपयोग करते हैं।
समानता
कई मामलों में, एक ही समाधान के लिए मोलरिटी और मोलिटी की गणना करने के परिणामस्वरूप दो अलग-अलग संख्याएं होंगी। हालांकि, कुछ मामलों में, मोलरिटी और मोलिटी बहुत समान हो सकती है। यदि विलायक पानी है और समाधान बहुत पतला है (यानी, थोड़ा विलायक मौजूद है), समाधान का घनत्व शुद्ध पानी (कमरे के तापमान पर 1 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर) के करीब होगा। इस मामले में, मोलेरिटी, मोलरिटी के समान होगी। हालाँकि, जैसे-जैसे विलेय सांद्रता बढ़ती है, जलीय घोल का घनत्व भी बढ़ता जाएगा, और यह अब सच नहीं होगा।