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एक तत्व में नाभिक के चारों ओर प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों के साथ एक परमाणु होता है। एक रासायनिक पदार्थ एक या एक से अधिक अलग-अलग तत्वों से बना होता है। तत्वों और पदार्थों के बीच कई अंतर हैं, जैसे सादगी, जटिलता, प्रतीक और सूत्र।
सरलता बनाम जटिलता
एक तत्व और पदार्थ के बीच मुख्य अंतर यह है कि एक तत्व एक एकल परमाणु से बना है। तत्व को तोड़ा नहीं जा सकता, क्योंकि यह पहले से ही सबसे सरल रूप में संभव है। 118 ज्ञात रासायनिक तत्व हैं, जिनमें से प्रत्येक एक परमाणु संख्या और कई विशिष्ट द्रव्यमान हैं। दूसरी ओर, कई तत्व जटिल रासायनिक पदार्थों का संयोजन कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, तत्व सोडियम, कार्बन, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन एक जटिल पदार्थ बना सकते हैं जिसे सोडियम पेरकार्बोनेट (जिसे पेरोक्सीहाइड्रेटेड सोडियम कार्बोनेट भी कहा जाता है) कहा जाता है। सोडियम पेरकार्बोनेट वास्तव में सोडियम कार्बोनेट (Na2CO3) और हाइड्रोजन पेरोक्साइड (3H2O2) पदार्थों का एक संयोजन है।
प्रतीक और सूत्र
तत्व भी पदार्थों से भिन्न होते हैं जिस तरह से वे प्रतीकों द्वारा दर्शाए जाते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन तत्व "ओ" अक्षर द्वारा नामित किया गया है, नाइट्रोजन तत्व को "एन" और पोटेशियम को "के" अक्षर द्वारा दर्शाया गया है। हालाँकि, क्योंकि रसायन दो या दो से अधिक तत्वों का मिश्रण होते हैं, अणु में सभी रासायनिक यौगिकों का प्रतिनिधित्व करने के लिए एक विशिष्ट सूत्र का उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, पदार्थ सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक) सूत्र NaCl द्वारा दर्शाया गया है। यूरिक एसिड एक अधिक जटिल पदार्थ है, और इसका सूत्र C5H4N4O3 है।
भेद कारक
तत्वों को उनके परमाणु संख्या की विशेषता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन में परमाणु संख्या 1 होती है, सोडियम में परमाणु संख्या 11, एल्यूमीनियम, 13 और चांदी, 47 होती है। दूसरी ओर, पदार्थ अपने रासायनिक बंधों की विशेषता रखते हैं। उदाहरण के लिए, टेबल नमक आयनिक संबंध पर आधारित है। आयनिक बंधन वह होता है जो तब बनता है जब एक परमाणु एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को दूसरे परमाणु में स्थानांतरित करता है।
आयोनिक संबंध उदाहरण
सोडियम के बाहरी आवरण में एक इलेक्ट्रॉन होता है, जबकि इस खोल में क्लोरीन के सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस तरह, इनमें से कोई भी तत्व वास्तव में स्थिर नहीं है। सोडियम तो अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन को क्लोरीन तक छोड़ देता है, जो एक सकारात्मक आयन बन जाता है। क्लोरीन एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और एक नकारात्मक आयन बन जाता है। धनात्मक और ऋणात्मक आवेश एक दूसरे के प्रति आकर्षित होते हैं और दो तत्वों के इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रकृति द्वारा एक साथ होते हैं। एक बार बंधन बनने के बाद, प्रत्येक तत्व की वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होने लगते हैं, और अधिक स्थिर हो जाते हैं।