रासायनिक यौगिकों को ठंडे की तुलना में गर्म सॉल्वैंट्स में तेजी से भंग करने की प्रवृत्ति क्यों होती है?

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जब एक ठोस घुल जाता है, तो व्यक्तिगत आयन या अणु जो इसमें शामिल होते हैं, वे विघटित या विघटित हो जाते हैं और विलायक के साथ मिश्रित होते हैं। तरल पदार्थों में गैसें भी घुल सकती हैं। गैसों और तरल पदार्थों की घुलनशीलता तापमान के आधार पर भिन्न हो सकती है।

प्रकार

बढ़ते तापमान के साथ गैसें घुलनशीलता में कमी दर्शाती हैं।दूसरी ओर, अधिकांश ठोस पदार्थ घुलनशीलता में वृद्धि करते हैं, हालांकि यह सभी ठोस यौगिकों के लिए आवश्यक नहीं है। कुछ यौगिक कम तापमान पर उच्च तापमान पर कम घुलनशील होते हैं। सामान्य प्रवृत्ति, हालांकि, बढ़ते तापमान के साथ घुलनशीलता बढ़ाना है, हालांकि एक ही मूल सिद्धांत दोनों प्रकार के व्यवहार की व्याख्या करता है।

Entropy

एन्ट्रॉपी एक प्रणाली के कुल विकार का एक उपाय है और इसके परिवर्तन यह निर्धारित करने में मदद करते हैं कि विलेयता विभिन्न तापमानों के साथ क्यों बदलती है। ऊष्मप्रवैगिकी के नियम बताते हैं कि ब्रह्मांड की एन्ट्रापी कभी कम नहीं हो सकती है, इसलिए होने वाली प्रक्रिया के लिए इसे नेट एन्ट्रापी, यानी सिस्टम और उसके आस-पास के कुल एन्ट्रापी को बढ़ाना होगा। कुछ प्रक्रियाएं एक सिस्टम की एन्ट्रापी को कम कर सकती हैं और फिर भी गर्मी जारी करके इसके परिवेश को बढ़ा सकती हैं। केमिस्ट आमतौर पर गिब्स की मुफ्त ऊर्जा, या डेल्टा जी का उपयोग करते हैं, ताकि कुल एन्ट्रापी में परिवर्तन को मापा जा सके। एक प्रक्रिया के लिए डेल्टा जी गर्मी अवशोषित की मात्रा के बराबर है, जो तापमान को प्रणाली के एन्ट्रापी में परिवर्तन के समय के बराबर है। यदि किसी घोल का डेल्टा G ऋणात्मक है, तो पदार्थ अनायास ही विलीन हो जाएगा और जितना अधिक नकारात्मक होगा, उतना ही यह विघटित होगा।

विचार

आमतौर पर, एक सिस्टम की एन्ट्रापी तब बढ़ेगी जब एक तरल में एक ठोस घुल जाता है, इसलिए उसका तापमान जितना अधिक होगा, उतना ही अधिक नकारात्मक डेल्टा जी समीकरण का दूसरा शब्द और अधिक घुलनशील यौगिक होता है। कुछ यौगिकों के लिए, हालांकि, एक विलायक में घुलना वास्तव में, एन्ट्रापी में कमी के साथ जुड़ा हुआ है, और ये यौगिक तापमान में वृद्धि के रूप में कम घुलनशील हो जाएंगे, क्योंकि डेल्टा जी अधिक सकारात्मक हो जाता है। यह गैसों के लिए विशेष रूप से सच है, क्योंकि एक गैस में विकार का स्तर एक सामान्य नियम के रूप में, एक तरल में भंग गैस में विकार के स्तर से अधिक है। अधिकांश ठोस यौगिकों के लिए, हालांकि, जब वे घुल जाते हैं, तो एंट्रोपी बढ़ जाएगी।