विटामिन सी की विशेषताएं जो इसे पानी में घुलनशील बनाती हैं

विषय

• विटामिन घुलनशीलता
• विटामिन सी की आणविक संरचना
• कार्बोहाइड्रेट के भौतिक गुण
• विटामिन सी के भौतिक गुण जो कार्बोहाइड्रेट से भिन्न होते हैं

विटामिन सी, जिसे एल-एस्कॉर्बिक एसिड के रूप में भी जाना जाता है, नरम, खट्टे फल और हरी पत्तेदार सब्जियों जैसे ब्रोकोली, मिर्च, ब्रसेल्स स्प्राउट्स और मीठे आलू में पाया जाता है। कोलेजन के संश्लेषण के लिए विटामिन सी आवश्यक है, जो त्वचा में एक संरचनात्मक प्रोटीन, संयोजी ऊतक, tendons और हड्डियों के उपास्थि है। आहार में विटामिन सी के बिना, मनुष्यों को स्कर्वी रोग होगा, जिसके परिणामस्वरूप कमजोर रक्त वाहिकाओं से रक्तस्राव होता है, दांतों की हानि होती है, घाव भरने की क्षमता में कमी होती है और अंत में मृत्यु हो जाती है। मनुष्यों, बंदरों, गिनी सूअरों और कुछ अन्य कशेरुकियों में ग्लूकोज से एस्कॉर्बिक एसिड के जैवसंश्लेषण के लिए आवश्यक एंजाइमों की कमी होती है। इसलिए, इसे आहार में शामिल करने की आवश्यकता है।

विटामिन घुलनशीलता

विटामिन या तो पानी में घुलनशील या वसा में घुलनशील होते हैं, जो उनकी आणविक संरचनाओं पर निर्भर करते हैं। पानी में घुलनशील लोगों के कई ध्रुवीय समूह होते हैं, जो पानी जैसे ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं। वसा घुलनशील मुख्य रूप से होते हैं और गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं, जैसे कि शरीर के वसा ऊतक।

विटामिन सी की आणविक संरचना

विटामिन सी की आणविक संरचना पांच-अंगूठी मोनोसैकेराइड, राइबोज से मिलती-जुलती है, हालांकि विटामिन सी में कई अतिरिक्त विशेषताएं हैं। सबसे पहले, पांच-तत्व कार्बन रिंग को संतृप्त नहीं किया गया है, जिसका अर्थ है कि दो हाइड्रॉक्साइड समूह (ओएच) डबल-बंधुआ कार्बन परमाणुओं से जुड़े हैं। यह राइबोस संरचना के साथ ऐसा नहीं है, जिसमें प्रत्येक कार्बन परमाणु (सी) हाइड्रोजन परमाणुओं (एच) के साथ संतृप्त होता है, जिसमें एक एकल डबल बांड के बजाय दो एकल बांड होते हैं। इसके अलावा, विटामिन सी का पहला कार्बन असंतृप्त होता है, जिसके साथ कार्बन परमाणु दोगुना ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है। फिर से, राइबोस अणु में, हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ कार्बन परमाणु की संतृप्ति के कारण डबल बांड मौजूद नहीं है।

कार्बोहाइड्रेट के भौतिक गुण

हालांकि, विटामिन सी को कार्बोहाइड्रेट के रूप में वर्गीकृत किया गया है। कार्बोहाइड्रेट रसायन विज्ञान मुख्य रूप से दो कार्यात्मक समूहों का संयुक्त रसायन है: हाइड्रॉक्सिल समूह (OH) और कार्बोनिल समूह (-CHO), दोनों पानी में घुलनशील हैं। पानी में इन दो समूहों की घुलनशीलता पैदा होती है क्योंकि पानी और ये कार्यात्मक समूह दोनों ध्रुवीय अणु हैं, जिसका अर्थ है कि उनके पास एक नकारात्मक और सकारात्मक चार्ज है। क्योंकि विरोधी आकर्षित होते हैं, जब हम दो ध्रुवीय पदार्थों को एक साथ जोड़ते हैं तो वे एक दूसरे के प्रति आकर्षित होंगे, एक अणु के सकारात्मक ध्रुव को दूसरे के नकारात्मक ध्रुव से जोड़ते हैं। यह विघटन है।

कार्बोक्सिल फ़ंक्शनल समूह (OH) के मामले में, ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत प्रवाहित होता है। इस प्रकार, यह एक हाइड्रोजन-ऑक्सीजन बंधन में इलेक्ट्रॉनों को खींचने की एक मजबूत प्रवृत्ति का सामना कर रहा है। इससे ऑक्सीजन परमाणु नकारात्मक रूप से चार्ज होता है और हाइड्रोजन परमाणु सकारात्मक रूप से चार्ज होता है। पानी के अणु में ऑक्सीजन और हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए भी यही स्थिति है। जब एक साथ रखा जाता है, तो पानी में एक नकारात्मक चार्ज ऑक्सीजन ऑक्सीजन एक सकारात्मक रूप से चार्ज हाइड्रॉक्सिल हाइड्रोजन परमाणु को आकर्षित करेगा, इसे अपने स्वयं के ऑक्सीजन परमाणु से अलग करेगा और इसे जलीय चरण में आकर्षित करेगा।

कार्बोनिल कार्यात्मक समूह (-CHO) के मामले में, ऑक्सीजन फिर से कार्बन की तुलना में अधिक विद्युत प्रवाहित होता है, जिससे यह कार्बन-ऑक्सीजन बांड में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करता है। इसके अलावा, कार्बन-ऑक्सीजन डबल बॉन्ड बनाने वाले दो इलेक्ट्रॉन जोड़े में से एक ऑक्सीजन की दिशा में अधिक आसानी से खींचा जाता है, इस प्रकार कार्बन-ऑक्सीजन डबल बॉन्ड को अत्यधिक ध्रुवीय बना देता है।

विटामिन सी के भौतिक गुण जो कार्बोहाइड्रेट से भिन्न होते हैं

विटामिन सी में वास्तव में कार्बोनिल कार्यात्मक समूह (-CHO) नहीं होता है, लेकिन यह पानी में कम घुलनशील नहीं है, क्योंकि कार्बन तीन पर हाइड्रॉक्सिल समूह का हाइड्रोजन अम्लीय है, जिसकी तुलना में 1 बिलियन गुना अधिक आयनीकृत होने की संभावना है। एक साधारण ओह समूह की तुलना में। अम्लीय होने का अर्थ यह है कि एक बार जब हाइड्रोजन ने अणु (आयनीकृत) छोड़ दिया है, तो शेष नकारात्मक ऑक्सीजन अणु कार्बन तीन पर ऑक्सीजन और कार्बन एक पर ऑक्सीजन के बीच अपने नकारात्मक चार्ज को विभाजित करेगा, एक ज्ञात गुंजयमान संरचना का निर्माण करेगा एक स्थिर और गुंजयमान एस्कॉर्बिक आयन के रूप में। सरल आयनों की तुलना में गुंजयमान संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं, ऐसे अणुओं को आयनित करने की अधिक संभावना होती है, जिससे पानी में उनकी घुलनशीलता बढ़ जाती है।