विषय
आवर्त सारणी में, समूह "d" (साथ ही समूह "f") के तत्वों (जैसे कि Ti, Fe, Cr, Ni, Cu और Mo) को संक्रमण धातु कहा जाता है, क्योंकि वे बीच में स्थित होते हैं "एस" और "पी" ब्लॉक के तत्व, और उनके गुण ब्लॉक "एस" के अत्यधिक प्रतिक्रियाशील तत्वों के बीच संक्रमण का प्रतिनिधित्व करते हैं, जो कि आयनिक यौगिकों के रूप में होता है, और "पी" ब्लॉक के तत्व, जो मुख्य रूप से सहसंयोजक होते हैं।
आवर्त सारणी में अब तक ज्ञात 104 तत्वों में से 56 संक्रमण तत्व हैं। उनके समान इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के कारण, वे अपने भौतिक और रासायनिक गुणों में काफी समान हैं। उनके गुणों का संक्षिप्त विवरण नीचे दिया गया है।
मूल गुण
वे व्यवहार में हैं, बहुत कठोर, उच्च पिघलने और क्वथनांक वाले मजबूत धातु; इस प्रकार, वे गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक हैं।
वे आसानी से आपस में बांड बना सकते हैं, और धातुओं के अन्य समूहों के साथ भी।
उनमें से कई खनिज एसिड में भंग करने के लिए पर्याप्त रूप से इलेक्ट्रोपोसिटिव होते हैं, जबकि उनमें से कुछ को कम एसिड क्षमता के कारण सरल एसिड द्वारा हमला नहीं किया जाता है।
कुछ अपवादों के साथ, वे वैधता या भिन्न ऑक्सीकरण राज्यों का प्रदर्शन करते हैं।
उनके पास कई परिसरों को बनाने की क्षमता है।
घनत्व
संक्रमण धातुओं के परमाणु खंड अपेक्षाकृत छोटे होते हैं। इसलिए, इन धातुओं का घनत्व अधिक है।
धातुओं की प्रतिक्रिया
धातुओं में उदात्त या गैर-प्रतिक्रियाशील के रूप में व्यवहार करने की प्रवृत्ति होती है। यह उच्च बनाने की क्रिया तापमान, उच्च आयनीकरण ऊर्जा और अलगाव की कम गर्मी द्वारा इष्ट है।
आयनीकरण ऊर्जा
संक्रमण धातुओं की आयनीकरण ऊर्जा ब्लॉक "एस" और "पी" के तत्वों के बीच मध्यवर्ती हैं। यह इंगित करता है कि संक्रमण तत्व कम इलेक्ट्रोपोसिटिव हैं और शर्तों के आधार पर सहसंयोजक और आयनिक बांड दोनों बना सकते हैं। सामान्य तौर पर, निचले वैलेंस स्टेट्स आयनिक होते हैं, और उच्च वैलेंस स्टेट्स सहसंयोजक होते हैं। जैसे-जैसे परमाणु बड़ा होता जाता है, आयनीकरण की प्रवृत्ति कम होती जाती है।
रंग
संक्रमण धातु आम तौर पर रंगहीन होती हैं, जबकि इन धातुओं के आयनिक और सहसंयोजक रंग होते हैं। रंग किसी दिए गए तरंग दैर्ध्य के प्रकाश को अवशोषित करके एक ऊर्जा स्तर से दूसरे तक एक इलेक्ट्रॉन को बढ़ावा देने की क्षमता के साथ जुड़ा हुआ है।
चुंबकीय गुण
संक्रमण धातुओं और उनके यौगिकों में चुंबकीय गुण होते हैं। परमाणु में अप्रभावित इलेक्ट्रॉनों के स्पिन के कारण इन धातुओं के कई यौगिक अर्धचालक हैं।
उत्प्रेरक गुण
कई संक्रमण धातुओं और उनके यौगिकों में उत्प्रेरक गुण होते हैं। कुछ महत्वपूर्ण उदाहरण हैं: लौह सल्फेट और हाइड्रोजन पेरोक्साइड (अल्डहाइड के लिए अल्कोहल के ऑक्सीकरण के लिए फेंटन के अभिकर्मक के रूप में उपयोग किया जाता है); Fe / Mo (नाइट्रिक ऑक्साइड से अमोनिया का निर्माण) और वैनेडियम ऑक्साइड (सल्फर डाइऑक्साइड का ऑक्सीकरण से सल्फर ट्राइऑक्साइड)।