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रसायनज्ञ वैलेंस परत, या सबसे बाहरी परत के व्यवहार में बहुत रुचि रखते हैं, क्योंकि यह वहां है कि रासायनिक बांड में भाग लेने वाले इलेक्ट्रॉनों को वितरित किया जाता है। परमाणु गैसों की तरह अधिक स्थिर होने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या खोने के द्वारा आयन बन सकते हैं। आयनों के निर्माण के परिणामस्वरूप होने वाले बांडों को आयनिक बंधन कहा जाता है।
प्रयुक्त शब्दों की परिभाषा
एक स्थिर आयन के गुणों का वर्णन करने के लिए, आयन गठन से संबंधित शब्दावली को समझना आवश्यक है। आयन परमाणु हैं, या परमाणुओं के समूह हैं, जिनके पास सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज है। उद्धरणों में सकारात्मक चार्ज होते हैं और आमतौर पर धातु होते हैं, जबकि आयनों में एक नकारात्मक चार्ज होता है और आमतौर पर अमेथिकल होता है। वैलेंस लेयर परमाणु संरचना का सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर है। नोबल गैस एक अत्यंत कम प्रतिक्रिया समूह है जिसमें 18 तत्व शामिल हैं। वे व्यावहारिक रूप से गैर-प्रतिक्रियाशील हैं क्योंकि उनके पास एक बहुत ही स्थिर इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का संगठन है।
कट्स और वैलेंस लेयर
एक परमाणु जो एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो चुका है और इसलिए एक सकारात्मक आवेश होता है उसे एक धनायन कहा जाता है। एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के नष्ट होने से धनात्मक आवेश उत्पन्न होता है क्योंकि परमाणु की कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की तुलना में इसके नाभिक में अधिक प्रोटॉन होते हैं। एक महान गैस की तरह, एक स्थिर वैलेंस लेयर प्राप्त करने के लिए Cations का निर्माण किया जाता है। उदाहरण के लिए, रईस नियॉन गैस में आठ इलेक्ट्रॉनों से भरी एक परत होती है। इस परत में सोडियम तत्व का एकल इलेक्ट्रॉन होता है। यदि सोडियम इस इलेक्ट्रॉन को खो देता है, तो इसकी वैलेंस परत नीयन के समान पिछली परत बन जाएगी, और इस तरह यह अधिक स्थिर हो जाएगी। सोडियम नाभिक परिवर्तित नहीं होता है, इसलिए, एक इलेक्ट्रॉन के नुकसान के द्वारा गठित कटियन +1 चार्ज पेश करेगा। बेरियम तत्व में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। अधिक स्थिर बनने के लिए, आपको इन दो इलेक्ट्रॉनों को खोना होगा और इस प्रकार एक वेलेंस परत प्राप्त करना होगा जैसे कि महान क्सीनन गैस।
आयनों और वैलेंस परत
एक परमाणु जिसे एक या अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त हुए हैं और, परिणामस्वरूप, एक नकारात्मक चार्ज होता है, इसे एक आयन कहा जाता है। एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों का लाभ एक नकारात्मक चार्ज उत्पन्न करता है क्योंकि परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की तुलना में कक्षा में अधिक परमाणु होते हैं। आयनों का निर्माण वैभव परत तक पहुँचने के लिए भी होता है, जो कुलीन गैसों के समान होती है; अंतर यह है कि उन्हें इसके लिए इलेक्ट्रॉन मिलते हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन तत्व में एक वेलेंस लेयर होती है जो कि किसी इलेक्ट्रान को प्राप्त होने पर रईस आर्गन गैस के समान होती है। क्लोराइड आयन का ऋणात्मक आवेश होता है क्योंकि इसमें प्रोटॉन की तुलना में एक अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। नाइट्रोजन तत्व, जिसमें पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, को नियॉन गैस के सदृश तीन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की आवश्यकता होती है। जब आप तीन इलेक्ट्रॉन हासिल करते हैं, तो आपके पास -3 चार्ज होना शुरू हो जाता है।
घाटी परत ओकटेट के अपवाद
यद्यपि घाटी परत में एक ऑक्टेट का गठन सबसे स्थिर संभावना है, अन्य इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था भी स्थिरता को बढ़ावा दे सकती है। कई संक्रमण तत्व स्थिर स्थिरता प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, लेकिन ऑर्बिटल्स में पहले से मौजूद इलेक्ट्रॉनों के कारण वैलेंस परत में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। नोबल हीलियम गैस भी नियम का अपवाद नहीं है। इसके वैलेंस शेल में केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।