विषय
एक मजबूत और कमजोर एसिड के बीच अंतर यह है कि मजबूत एसिड को पूरी तरह से घोल में आयनित किया जाता है जबकि कमजोर को केवल आंशिक रूप से आयनित किया जाता है। पीएच पैमाने समाधान में हाइड्रोजन आयनित की मात्रा से सीधे मेल खाता है। कमजोर एसिड के लिए, पीएच समाधान की एकाग्रता पर निर्भर करता है। यदि आप पीएच और एसिड के प्रकार को जानते हैं, तो आप एकाग्रता और आयनीकरण के प्रतिशत को घटा सकते हैं। एसिड और ठिकानों के साथ काम करना सीखने के लिए इस प्रकार की गणना आवश्यक है।
चरण 1
हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता की गणना सूत्र [H +] = 1 / (10 ^ pH) के साथ करें, जहाँ [H +] हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता है। यह सूत्र पीएच की परिभाषा से आता है: पीएच = - लॉग [एच +]। उदाहरण के लिए, यदि एक बेंजोइक एसिड घोल का pH 2.51, [H +] = 1 / (10 ^ 2.51) = 3.09 x 10 ^ -3 मोल्स / लीटर है।
चरण 2
कमजोर एसिड तालिका में एसिड पृथक्करण स्थिरांक (का) देखें ("संसाधन" देखें)। तालिका से, बेंजोइक एसिड के लिए पृथक्करण स्थिरांक Ka = 6.46 x 10 ^ -5 है।
चरण 3
प्रारंभिक एसिड एकाग्रता की गणना करें। परिभाषा के अनुसार, पृथक्करण स्थिरांक Ka = [H +] [A -] / [HA] है, जहां [HA] प्रारंभिक एकाग्रता है, और [A-] एसिड आयनों की सांद्रता है, जो नकारात्मक रूप से आवेशित आयन हैं। संतुलन में, [एचए] [एच +] के बराबर राशि में कमी आएगी, और [एच +] भी [ए-] के बराबर है। तो, आप अभिव्यक्ति को Ka = [H +] (/ ([HA] - [H +]) के रूप में लिख सकते हैं। [HA] सूत्र [HA] = [H +] Ka / Ka + [H +] प्राप्त करने के लिए हल करें। उदाहरण के लिए: [HA] = (3.09 x 10 ^ -3) 6. / (6.46 x 10 ^ -5) + (3.09 x 10 ^ -3) = 0.151 मोल / लीटर।
चरण 4
सूत्र I = 100 के साथ आयनीकरण प्रतिशत ज्ञात कीजिए[एच +] / [हा]। उदाहरण के लिए, I = 100(3.09 x 10 ^ -3) / 0.151 = 2.05 प्रतिशत।