दो रसायनों के मिश्रण के पीएच की गणना कैसे करें

विषय

एसिड का मिश्रण
चरण 1
चरण 2
चरण 3
चरण 4
चरण 5
बेस मिक्स
चरण 1
चरण 2
चरण 3
चरण 4
चरण 5
चरण 6

आप जानते हैं कि किसी घोल में किसी अम्ल के pH की गणना कैसे की जाती है या किसी घोल में एक आधार है, लेकिन दो अम्लों या दो आधारों के pH की गणना करना थोड़ा अधिक कठिन है। नीचे वर्णित सूत्र का उपयोग करके, आप दो ऐसे रसायनों के बीच एक मोनोप्रोटिक मिश्रण के लिए पीएच का अनुमान लगा सकते हैं। यह समीकरण पानी के ऑटो-आयनीकरण की उपेक्षा करता है, क्योंकि इसका मूल्य किसी भी मामले में पीएच में एक महत्वपूर्ण परिवर्तन नहीं उत्पन्न करता है।

एसिड का मिश्रण

चरण 1

कई सामान्य अम्लों के पृथक्करण स्थिरांक (pKa मान) के साथ तालिका प्राप्त करने के लिए उस लेख के स्रोतों के लिंक पर क्लिक करें। आपके द्वारा उपयोग किए जा रहे दो एसिड के लिए pKa मानों पर ध्यान दें।

चरण 2

निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके kK मानों के लिए pKa मानों को रूपांतरित करें: Ka = 10 ^ -pKa, इसलिए यदि pKa 5, Ka = 10 ^ -5 है।

चरण 3

निम्नलिखित सूत्र लिखिए: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], जहां [H +] हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता है और A1 और A2 उन अम्लों की सांद्रता है जिनका आप उपयोग कर रहे हैं। याद रखें कि रसायन विज्ञान में, कोष्ठक जैसे [] सांद्रता को दर्शाते हैं।

चरण 4

अपने एसिड और उनके Ka मानों की सांद्रता दर्ज करें, फिर [H +] की गणना करें। उदाहरण के लिए, मान लीजिए कि एसिड 1 में 1 X 10 ^ -4 का Ka है, जबकि एसिड 2 में 3 X 10 ^ -4 का Ka है, और दोनों 1 mol की सांद्रता में मौजूद हैं। आपका समीकरण इस तरह दिखेगा: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ एच +] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [एच +] = 0.018

चरण 5

आपके द्वारा अभी-अभी कैलकुलेटर पर पाए गए मान के लघुगणक की गणना करें, फिर उस मान को ऋणात्मक बनाएं। एक [एच +] एकाग्रता का लॉग पीएच है। उदाहरण के लिए: लॉग 0.018 = -1.75, इसलिए, पीएच = 1.75।

बेस मिक्स

चरण 1

कई सामान्य आधारों के लिए डिकॉउप्लिंग कॉन्स्टेंट्स (pKb मान) की एक तालिका प्राप्त करने के लिए उस लेख के स्रोतों के लिंक पर क्लिक करें। आपके द्वारा उपयोग किए जा रहे दो आधारों के लिए pKb मान लिखें।

चरण 2

निम्नलिखित मानों का उपयोग करते हुए pKb मानों को Kb मानों में परिवर्तित करें: Kb = 10 ^ -pKb, फिर यदि pKb 5, Kb = 10 ^ -5 है।

चरण 3

निम्नलिखित सूत्र लिखें: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], जहां [OH-] हाइड्रॉक्साइड आयनों की एकाग्रता है और B1 और B2 आपके द्वारा उपयोग किए जा रहे ठिकानों की सांद्रता हैं।

चरण 4

अपने आधार सांद्रता और उनके Kb मान दर्ज करें, फिर [OH-] की गणना करें। उदाहरण के लिए, मान लें कि आधार 1 में 1 x 10 ^ -4 Kb है, जबकि आधार 2 में 3 x 10 ^ -4 Kb है, और दोनों 1 mol एकाग्रता में मौजूद हैं। आपका समीकरण होगा: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0.018

चरण 5

कैलकुलेटर पर आपको मिले मूल्य के लॉग की गणना करें और इसे नकारात्मक बनाएं। [OH-] एकाग्रता का लॉग pOH है। उदाहरण के लिए, 0.018 = -1.75 लॉग करें, इसलिए, pOH = 1.75।