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आयनिक विलयन विलयन में घुले नमक में आयनों की सांद्रता को मापता है। यह समाधान के गुणों को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित कर सकता है और इसलिए रसायन विज्ञान और भौतिकी में बहुत महत्वपूर्ण विचार है। आयनिक ताकत की गणना सीधे उन मामलों में भी की जा सकती है, जहां कई भंग लवण होते हैं। हालांकि, यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि हम इसे मोलरिटी (विलायक प्रति लीटर के विलायक के मोल) या मॉलोलिटी (विलायक प्रति किलोग्राम के विलायक के मोल्स) के संदर्भ में पा सकते हैं। इन शर्तों में से किसी के लिए वरीयता प्रयोग के प्रकार या उस समस्या पर निर्भर करती है जिसे आप हल करना चाहते हैं।
चरण 1
घुलित लवणों के रासायनिक सूत्र लिखिए। दो बहुत ही सामान्य उदाहरण हैं कैल्शियम क्लोराइड (CaCl2) और सोडियम क्लोराइड (NaCl)।
चरण 2
लवण में मौजूद प्रत्येक आयन का आवेश निर्धारित करें। हेलोजेन (आवर्त सारणी के समूह 17 के तत्वों) में आयनिक यौगिक बनाने पर -1 का आवेश होता है; समूह 1 के तत्वों में +1 चार्ज होता है, जबकि समूह 2 में तत्वों का +2 प्रभार होता है। पॉलिआटोमिक आयनों, जैसे सल्फेट (SO4) या परक्लोरेट (ClO4) में यौगिक आरोप होते हैं। यदि नमक में पॉलीआटोमिक आयन शामिल है, तो आप "संसाधन" अनुभाग में लिंक में चार्ज पा सकते हैं।
चरण 3
निर्धारित करें कि प्रत्येक यौगिक की कितनी मात्रा घोल में घुल गई है। यदि आप एक रसायन विज्ञान होमवर्क के लिए गणना कर रहे हैं, तो यह जानकारी आपको दी जाएगी। यदि आप किसी प्रकार का प्रयोग कर रहे हैं, तो आपके पास समाधान में नमक की प्रत्येक मात्रा के साथ नोट्स होने चाहिए। इस उदाहरण में, यह माना जाएगा कि कैल्शियम क्लोराइड का 0.1 लीटर प्रति लीटर और सोडियम क्लोराइड का 0.3 लीटर प्रति लीटर है।
चरण 4
याद रखें कि प्रत्येक आयनिक यौगिक नमक के भंग होने पर अलग हो जाता है (दूसरे शब्दों में, कैल्शियम क्लोराइड कैल्शियम और क्लोराइड आयनों में अलग हो जाता है, जबकि सोडियम क्लोराइड सोडियम आयनों और आयनों में भी विभाजित होता है)। क्लोराइड)। जब यह विघटित हो जाता है, तो आयनों की संख्या द्वारा प्रत्येक नमक की प्रारंभिक एकाग्रता को गुणा करें, इस प्रकार प्रत्येक आयन की एकाग्रता का पता लगाता है।
उदाहरण: जब कैल्शियम क्लोराइड (CaCl2) अलग हो जाता है, तो परिणाम कैल्शियम आयन और दो क्लोराइड आयन होते हैं। इसलिए, जैसा कि कैल्शियम क्लोराइड सांद्रता 0.1 mol प्रति लीटर था, कैल्शियम आयन एकाग्रता 0.1 mol प्रति लीटर और, क्लोराइड के लिए, 0.2 mol प्रति लीटर होगा।
चरण 5
चार्ज के वर्ग द्वारा प्रत्येक आयन की एकाग्रता को गुणा करें। परिणाम जोड़ें और नई संख्या को 1/2 से गुणा करें। दूसरे शब्दों में:
आयनिक बल = (1/2) x योग (आयन सांद्रता x आयन आवेश चुकता)
उपयोग किए गए उदाहरण में, क्लोराइड आयनों की 0.5 लीटर प्रति लीटर है, जिसमें -1 चार्ज है; कैल्शियम आयन के प्रति लीटर 0.1 मोल, +2 आवेश के साथ; और सोडियम आयनों का प्रति लीटर 0.3 मोल, जिसका +1 चार्ज होता है। इस प्रकार, मानों को समीकरण में रखा गया है:
आयनिक शक्ति = (1/2) x (0.5 x (-1) ^ 2 + 0.1 x (2) ^ 2 + 0.3 x (1) ^ 2) = 0.6।
महसूस करें कि आयनिक बल में कोई एकता नहीं है।