विषय
- वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या
- चरण 1
- चरण 2
- चरण 3
- चरण 4
- लुईस की संरचना
- चरण 1
- चरण 2
- चरण 3
- प्रत्येक परमाणु का औपचारिक प्रभार
- चरण 1
- चरण 2
- चरण 3
किसी अणु के औपचारिक आवेश जैसे CoCl2 (फॉस्जीन गैस) का निर्धारण करते समय, प्रत्येक परमाणु की वैलेन्स परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या और अणु की लुईस संरचना को जानना आवश्यक है।
वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या
चरण 1
वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए तत्वों की आवर्त सारणी में प्रत्येक परमाणु की तलाश करें।
चरण 2
याद रखें कि दो इलेक्ट्रॉन पहले उप-स्तर s पर हैं, दो दूसरे उप-स्तर s पर हैं, पहले उप-स्तर p पर छह इलेक्ट्रॉन, आदि। याद रखें: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)।
चरण 3
लोड मारा। यदि अणु एक आयन है, तो अंतिम चार्ज पर आने के लिए कुल से एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें या घटाएं।
चरण 4
CoCl2 (फोसजीन गैस) के लिए: C = 4; ओ = 6; Cl = 7. अणु आयनीकृत नहीं है और एक तटस्थ चार्ज है। इसलिए, वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 4 + 6 + (7x2) = 24 है।
लुईस की संरचना
चरण 1
CoCl2 (फोसजीन गैस) की लुईस संरचना का आरेख देखें। लुईस संरचना अणु के लिए सबसे स्थिर और संभावित संरचना का प्रतिनिधित्व करती है। परमाणुओं को युग्मित वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ खींचा जाता है; ऑक्टेट नियम को पूरा करने के लिए मुक्त इलेक्ट्रॉनों के बीच बांड का गठन किया जाता है।
चरण 2
प्रत्येक परमाणु और उसके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को ड्रा करें और फिर आवश्यकतानुसार बॉन्ड बनाएं।
चरण 3
क्लोराइड परमाणु कार्बन अणु के साथ सरल बंधन साझा करते हैं, जबकि ऑक्सीजन परमाणु कार्बन के साथ एक डबल बांड बनाता है। अंतिम संरचना में प्रत्येक परमाणु ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करता है और आणविक स्थिरता की अनुमति देते हुए वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
प्रत्येक परमाणु का औपचारिक प्रभार
चरण 1
लुईस संरचना में प्रत्येक परमाणु के इलेक्ट्रॉन मुक्त जोड़े की गणना करें। प्रत्येक परमाणु को प्रत्येक बंधन से एक इलेक्ट्रॉन सौंपा जाता है जिसमें वह भाग लेता है। उन नंबरों को जोड़ें। CoCl2 में: C = 0 मुक्त जोड़े और 4 इलेक्ट्रॉनों के बंधन = 4 इलेक्ट्रॉन। नि: शुल्क जोड़े के ओ = 4 इलेक्ट्रॉनों और बांडों के 2 इलेक्ट्रॉनों = 6 इलेक्ट्रॉनों। सीएल = 7 इलेक्ट्रॉनों के साथ मुक्त जोड़े के क्लोज = 6 इलेक्ट्रॉनों और एक बांड के एक इलेक्ट्रॉन।
चरण 2
अनबाउंड परमाणु में वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या की मात्रा को घटाएं। परिणाम प्रत्येक परमाणु के लिए औपचारिक प्रभार है। CoCl2 में: C = 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (ev) में अनबाउंड एटम माइनस 4 इलेक्ट्रॉनों को लुईस स्ट्रक्चर (LS) = 0 फॉर्मल चार्ज O = 6 ev - 6 LS = 0 फॉर्मल चार्ज Cl = 7 ev - 7 एवी = में निर्दिष्ट किया गया है। 0 औपचारिक माल
चरण 3
लिखते समय, इन आरोपों को लुईस संरचना में परमाणुओं के करीब रखें। यदि अणु में कुल चार्ज है, तो ऊपरी दाएं कोने में बाहर की ओर लिखे गए चार्ज के साथ कोष्ठक में लेविस संरचना रखें।