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सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) और क्लोरीन गैस (Cl2) दो सामान्य गैसें हैं और अक्सर विभिन्न उद्योगों में उपयोग की जाती हैं। वे शायद ही कभी एक साथ उपयोग किए जाते हैं क्योंकि उनके उत्पाद बहुत उपयोगी नहीं हैं। इन दो गैसों के बीच की प्रतिक्रिया मुख्य रूप से सल्फ्यूरल क्लोराइड, एक विषैले और वाष्पीकृत तरल का उत्पादन करती है। हालांकि, सही परिस्थितियों में, उन्हें मिलाकर सल्फ्यूरिक एसिड भी बनाया जा सकता है।
सल्फर डाइऑक्साइड
सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) कई उद्योगों द्वारा छोड़ी गई एक तीखी गैस है, जिसमें उत्पादक कागज भी शामिल हैं। इसका उपयोग अक्सर खाद्य उद्योग में खाद्य पदार्थों को संरक्षित और चमकाने के लिए किया जाता है। जब पानी के साथ मिलाया जाता है, तो सल्फर डाइऑक्साइड एसिड वर्षा का उत्पादन कर सकता है, जो पौधों के जीवन को तबाह करने में सक्षम है। इस गैस के कुछ अन्य नामों में बिसल्फाइट, सल्फ्यूरिक एसिड, सल्फ्यूरिक ऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड शामिल हैं। सल्फर डाइऑक्साइड का संघनन, यानी -10 डिग्री सेल्सियस पर तरल हो जाता है। इस स्तर पर, इसका कोई रंग नहीं है।
क्लोरीन गैस
जहाँ तक कमरे का तापमान, क्लोरीन (Cl2) एक पीली-हरी गैस है। यह मनुष्य को ज्ञात सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील और विषाक्त गैसों में से एक है। उनके अत्यधिक प्रतिक्रियाशील प्रकृति के कारण, वैज्ञानिक यह सुनिश्चित करने के लिए अतिरिक्त सावधानी बरतते हैं कि एक ही कमरे में कोई अन्य प्रतिक्रियाशील तत्व न हों। पोटैशियम मैंगनीज, मैंगनीज डाइऑक्साइड या मैग्नीशियम ऑक्साइड के साथ दो हाइड्रोक्लोरिक एसिड उपायों के मिश्रण से क्लोरीन गैस भी बनाई जा सकती है। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप पानी का एक हिस्सा और क्लोरीन गैस का एक हिस्सा बनता है, जो कई घरेलू रसायनों में पाया जा सकता है।
प्रतिक्रिया
बहुत बार, क्लोरीन को सल्फर डाइऑक्साइड के साथ मिलाने से सल्फ्यूरल क्लोराइड (So 2 Cl 2) पैदा होता है। ऑक्सीजन की उपस्थिति के बिना होने पर यह प्रतिक्रिया सबसे प्रभावी होती है। जब ऑक्सीजन को 10 से 150 टोर की दबाव सीमा के साथ शामिल किया जाता है, तो क्लोरीन और सल्फर डाइऑक्साइड के मिश्रण से सल्फ्यूरल क्लोराइड और सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) बनता है। वातावरण की रासायनिक प्रकृति के कारण, यह प्रतिक्रिया अक्सर शुक्र ग्रह के बादलों में होती है।
सल्फर क्लोराइड
सल्फर क्लोराइड कमरे के तापमान पर एक तरल है जो बड़ी मात्रा में भाप जारी करता है। ये वाष्प अत्यंत विषैले होते हैं जब मनुष्यों द्वारा साँस लेते हैं, और इस तरल के सीधे संपर्क में गंभीर जलन होती है। अगर निगला जाता है, तो यह मुंह और पेट के कुछ हिस्सों में जलन पैदा कर सकता है। मनुष्यों के लिए बेहद हानिकारक होने के अलावा, सल्फर क्लोराइड भी धातुओं के संपर्क में आने पर अत्यधिक संक्षारक होता है। इसकी विषाक्त प्रकृति के कारण, यह शायद ही कभी उद्योग में उपयोग किया जाता है। इसका एकमात्र उपयोग कीटनाशकों के निर्माण में है जिसमें यह विलायक के रूप में कार्य करता है।